設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數(shù)。 
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

 
計算硫酸溶液的物質的量濃度
（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22.4 L甲苯中含鍵數(shù)目為8 NA

B．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA

C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA

D．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA

天然堿的組成可以用（a、b、c為整數(shù)）表示�，F(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。
將質量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產生CO₂ 2.24 L（標準狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na₂CO₃與稀鹽酸的反應分下列兩步進行：
Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃   NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O
將質量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標準狀況）的關系如下表所示：

鹽酸體積（mL）	20	40	60	80
產生氣體體積（mL）	0	560	1680	2520

 
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時，產生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標準狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學式為：　　　　　　　　　                   　　。
（3）若取一定質量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產生氣體體積V（mL，標準狀況）與天然堿B質量W(g) 之間的關系式。

碳有多種單質，下列敘述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．72g C60中含有0.1NA個碳原子

B．0.5 mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵

C．1.2g由14C組成的單質中含有0.6 NA個中子

D．在12g石墨片層結構中，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH₄催化還原NO_x，主要產物為N₂與CO₂。現(xiàn)有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄將其還原成N₂，消耗同溫同壓下的CH₄ 0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質量之比為____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制備有如下反應：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反應產生的NO_x用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收轉化率為90%。每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反應為：
2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O。
當N₂O₄體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NO_x，計算生成NaNO₃和NaNO₂的物質的量（x可作為已知條件使用）。

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是

A．反應前氣體的總體積為0.448L

B．生成物中含有0.01NA個分子

C．裝置中氫元素的總質量為0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個硫酸根離子，同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值）

A．1mol·L-1

B．2.5 mol·L-1

C．5 mol·L-1

D．2 mol·L-1

Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一種天然準晶體，將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)	B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)	D．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)