現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（=1．84g/cm³）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶

E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為_____________
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為________mL。
②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③將濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使最終結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果_______，仰視會使結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．2 g H2所含有的原子數(shù)目是NA

C．18 g H2O在標準狀況下的體積是22．4 L

D．在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為2:1

將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）
（1）生成的SO₂的體積（標準狀況下）。
（2）若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂ ，恰好生成Na₂SO₃ ，計算需要NaOH溶液的體積。

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA

B．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。
（1）寫出反應的化學方程式：                                        。
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是        L。
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為         。

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 

A．標準狀況下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

B．7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

C．25℃、1.01×105 Pa時，80 g SO3中含有的原子數(shù)為4NA

D．NA個CO分子和0.5 mol CH4的質量比為7∶4

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

C．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L^-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）         
A、壓強     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L^-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要     （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）    。

（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L^-1Na₂CO₃溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把下圖標簽上的內(nèi)容填上去。

（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有   （填序號）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時,俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數(shù)均為10NA

B．標準狀況下，22.4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA

C．常溫下，14 g乙烯中含碳原子數(shù)為NA

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA