下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（  ）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥

D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（  ）。

A．將NA個HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的鹽酸

B．在加熱條件下，100 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO2的分子數為0.92NA

C．密閉容器中，1 mol SO2與0.5 mol O2充分反應，轉移的電子數小于2NA

D．用惰性電極電解AgNO3溶液，產生11.2 L O2時，轉移2 mol電子

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是 （　�。�。

A．x＝2.24

B．鈉的物質的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

明礬石的主要成分為K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃＋SAl₂O₃＋______↑。
（2）分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
（4）“母液”中可回收的物質是________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH₃·H₂O  NH₄⁺＋OH^－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH₃·H₂O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。

合成氨工業(yè)生產中所用的α­Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe^2＋與Fe^3＋物質的量之比為________。
（2）當催化劑中Fe^2＋與Fe^3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為________（用小數表示，保留2位小數）。
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑。

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA

B．標準狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數目為2NA

C．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為0.1NA

D．7.8 g 過氧化鈉(Na2O2)固體中陰、陽離子總數為0.3NA

Ｎ_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1molC2H6中共價鍵數為8ＮA

B．3.2 g O2和O 3的混合氣中氧原子數為0.2ＮA

C．1L 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+數為0.2ＮA

D．標準狀況下，22.4 L甲醇的分子數為ＮA

設N_A為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確是(   )

A．25℃時，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.01 NA

B．9 g H218O含有的中子數為5NA

C．常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為2NA

D．分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

環(huán)境污染中除了有害氣體產生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，若測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO＋NO₂＋Na₂CO₃＝2NaNO₂＋CO₂；2NO₂＋Na₂CO₃＝NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．A為電池的      極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                             ．
（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO₃具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點時剩余固體的成分是             （填化學式）．