下列每組分別給出了兩個量，其中可以求出物質(zhì)的量的有(　　)。

①	②	③	④	⑤
物質(zhì)所含的微粒數(shù)	固體體積	溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)	固體密度	溶液體積	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

 
A．①②⑤      B．②③④      C．①④⑤       D．①③④

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是   (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA

B．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－的數(shù)目為0.5NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA

C．一定溫度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO－

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有(　　)。
①0.2 mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是       。
(3)CO₂和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是       。
(5)CO₂和CO的質(zhì)量之比是       。
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是       。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是       。

(1)①48 g RO₄^2－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×10²³個，則R原子的摩爾質(zhì)量為       。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M₁ g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M₂ g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M₃ g，則A的相對分子質(zhì)量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
②所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為       mol。

測定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：
①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。
(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是                                                               。
(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？                                                                。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為       L；混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為       。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為       mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為       L；
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道                                                        。
(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO₂的體積[V(CO₂)]范圍是               。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂溶液的說法不正確的是   (　　)。

A．2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中NO3－總數(shù)為0.2NA

下列敘述正確的是   (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NA

B．將1體積c mol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸

C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1

D．將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到4a% NaCl溶液