下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是 

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．純堿水解的離子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ICl＋2Zn===ZnCl₂＋ZnI₂      ICl＋H₂O===HCl＋HIO
下列敘述中正確的是

A．ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?

B．ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)?

C．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?

D．在ICl跟H2O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑

在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂的反應(yīng)中，每3mol反應(yīng)的BrF₃中被水還原的為（   ）

A．1 mol

B．2 mol

C．4/3 mol

D．3/2mol

有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙XePtF₆。研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF₆的電價(jià)有Xe²⁺[ PtF₆]^2—、Xe⁺[ PtF₆]^— 兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF₆，這些化合物都不溶于CCl₄等非極性溶劑�！痹嚮卮穑�
（1）XePtF₆中各元素的化合價(jià)分別是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）XePtF₆是           ▲          （離子、共價(jià)）化合物。
（3）寫出Xe與PtF₆反應(yīng)生成XePtF₆的反應(yīng)式           ▲          。而且O₂與PtF₆可發(fā)生類似反應(yīng)，其反應(yīng)式是           ▲           。

（7分）過硫酸鉀(K₂S₂O₈)的氧化性強(qiáng)于KMnO₄,某反應(yīng)在銀離子催化下可發(fā)生，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：K₂S₂O_8 、、KMnO₄  、K₂SO₄  、 MnSO₄  、H₂SO₄、 H₂O。
（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    
（2）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是：             ；還原劑是：                   。

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（   ）

A．SO2→S

B．Na2O2→O2

C．Fe2+ →Fe3+

D．HCO3-→CO32-

下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：(       )

A．NaOH

B．Na2O

C．Na

D．CaO

判斷下列化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是                      （   ）

A．強(qiáng)、弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

B．同位素：兩原子是否含有相同的質(zhì)量數(shù)

C．氨化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

D．可逆反應(yīng)：是否能向正反應(yīng)．逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行

下列類型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)