下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（     ）

A．CO + H2OCO2 + H2

B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO

C．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

D．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子，

B．分子的電子式：

C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是

A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：

D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水

B．FeSO4

C．摩爾鹽

D．Na2SO3

（3） 本實(shí)驗(yàn)也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱(chēng)取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L^－1。
（4） 采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                    ，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)     (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過(guò)快的話，會(huì)造成KMnO₄溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開(kāi)始幾滴操作時(shí)應(yīng)                                            ，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe^2＋的含量，測(cè)得的Fe^2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

固體A的化學(xué)式為NH₅，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）

A．1molNH5中有5NA個(gè)N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

B．NH5中既有共價(jià)鍵、又有離子鍵，是離子晶體

C．NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．NH5跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A．由植物油制備人造黃油

B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕

D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

A．氫化銨的電子式：

B．甲醇分子的球棍模型：

C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：

D．Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖：

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤將金屬a與電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在         中，再加水稀釋?zhuān)�這樣操作的目的是                             。
（2）裝置C的作用是                                            。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有                        （填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒
F． 坩堝
（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe²⁺生成                                    ；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2—。該做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                             。

下列敘述不正確的是（  ）

A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：

B．中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O22Li2O

D．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3