下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?nbsp;   (    )

A．CuO→Cu	B．HNO3→NO
C．Na2SO3→SO2	D．FeCl2→FeCl3

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，實現(xiàn)人工固氮

B．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

C．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板

D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為_________________。
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO₂量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）
A.Na₂CO₃ BaCl₂   B.BaCl₂ Na₂CO₃     C.BaCl₂  Na₂SO₄
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理_________________________________（用離子方程式表示）。
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：
該反應(yīng)中，____________元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑	B．C+H2OCO+H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br 2

下列化學用語使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：Cl

C．苯甲醛：

D．水合氫離子電子式：

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                      ；
②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  △H＝－483 kJ·moL^－1
N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)  △H＝＋68 kJ·moL^－1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學方程式是：
                                                           。
（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為              ，甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學方程式是：                            ；
②寫出由CaCl₂通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學方程式：                                        。

H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                       ，第二步的電離平衡常數(shù)表達式K_a2＝              。
（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點認為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是            。
①I^－            ②Fe^3＋             ③Cu^2＋           ④Fe^2＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點。電池總反應(yīng)為：
H₂ + O₂ + OH^－ ＝ H₂O + HO₂^－。寫出正極反應(yīng)式：                  。
（4）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu^2＋、Ni^2＋，還含少量Fe^3＋、Fe^2＋、Cr^3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式                  。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是                。
③為測定NiSO₄·n H₂O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni^2＋+ H₂Y^2－＝NiY^2－+ 2H^＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為              。

下列化學應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 

A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁

B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒

C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑

D．漂白粉漂白有色布條

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，有關(guān)反應(yīng)原理如下：

溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑

B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高

D．反應(yīng)①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高