下列說法正確的是（     ）

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．常溫下由水電離出來的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+

C．將1mol FeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中陰離子和陽離子總數(shù)等于0.1NA

洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另外一種單質(zhì)�；�合物丙置于空氣中可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽和一種氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為           ，丙的電子式為           。
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
將該碳酸氫鹽溶于水配成溶液，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：                 。 
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是           。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。

A．KCl

B．KNO3

C．Na2S

D．CuO

某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是

下列說法正確的是

A．時溶液的KW大于時溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)離子方程式為

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的

D．時，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合，溶液顯中性

在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32—

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I—、Br—、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，下列圖象能正確表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液的體積(V)之間關(guān)系的是(　　)

（9分）固溶體BaIn_xCo_1-xO_3-δ是兼具電子導(dǎo)電性與離子導(dǎo)電性的功能材料，Co的氧化數(shù)隨組成和制備條件而變化，In則保持+3價不變。為測定化合物BaIn_0.55Co_0.45O_3-δ中Co的氧化數(shù)，確定化合物中的氧含量，進(jìn)行了如下分析：稱取0.2034 g樣品，加入足量KI溶液和適量HCl溶液，與樣品反應(yīng)使其溶解。以淀粉為指示劑，用0.05000 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗10.85 mL。
4-1 寫出BaIn_0.55Co_0.45O_3-δ與KI和HCl反應(yīng)的離子方程式。
4-2 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式。
4-3 計(jì)算BaIn_0.55Co_0.45O_3-δ樣品中Co的氧化數(shù)S_Co和氧缺陷的量δ（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（14分）（１）寫出Al₂(SO₄)₃的電離方程式                      　　　　　　　　
（２）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
①Cl^-(SO₄^2-)，所加試劑              　 ，離子方程式                         
　�、贔e²⁺(Cu²⁺)，所加試劑                  ，離子方程式                        
(3)寫出與Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式                  
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）                                        
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)

B．根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

C．根據(jù)反應(yīng)可知：的酸性比強(qiáng)

D．根據(jù)反應(yīng)可知：屬于三元酸

（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－

 
已知：
① A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
常溫下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
0.1mol/L C溶液的pH小于1。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；
A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式：               。
（2）將E溶液加熱蒸干并灼燒所得產(chǎn)物的名稱為：              ；
（3）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；
（4）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：