今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子	K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
陰離子	Cl－、CO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學(xué)式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的離子是_____________________

(12分)某無色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl、OH^-，檢驗(yàn)溶液中除OH^-外其他陰離子的步驟如下圖所示。

回答下列問題：
(1)填寫試劑的化學(xué)式①   ②   ⑤   。
(2)試劑④可能是    (填選項(xiàng)字母)。

A．石蕊試液

B．硫酸銅溶液

C．溴水

D．品紅溶液

(3)若試劑④是酸陛KmnO₄溶液，寫出氣體E與酸性KmnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                。
(4)加過量試劑③的目的是                                 。
(5)試劑②能否用試劑③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號(hào)），
濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號(hào)）。
（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號(hào)）。

往某溶液中加入氫氧化鈉溶液后，原溶液的中離子濃度顯著減少的是

A．CO32－

B．SO42－

C．Mg2＋

D．Ba2＋

（10分）
某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋中的幾種離子。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是      。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子      ， 有關(guān)的離子反應(yīng)式為               。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有       。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號(hào)）             。

A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－

下列離子方程式正確的是（   ）

A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

某溶液中含有HCO₃^—、SO₃^2—、SiO₃^2—、Cl^—等四種離子若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO₃^—和SO₃^2—離子的濃度大量減少。則加入的試劑可能是

A．鹽酸

B．過氧化鈉

C．雙氧水

D．氯化鋇溶液

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，
（1）取pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，則可以排除                          的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是          ，可排除         的存在。請(qǐng)寫出白色沉淀消失的離子方程式                                 。
（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是                        。

(10分) 對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下的實(shí)驗(yàn)分析：
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。
④對(duì)③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是____________。
(2)通過上述實(shí)驗(yàn)操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是(填步驟序號(hào))________。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(作出簡答)______________________________________________________________。

在Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^－+2Fe³⁺的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺代表的化合物不可以是（   ）
①Fe(OH)₂         ②FeCl₂       ③FeSO₄   ④FeCO₃

A．①④

B．①③

C．①③④

D．②