只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸

(12分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命。請回答下列問題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式                  ；
（2）25℃時，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-      ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
四組離子中，一定可以大量共存的是    (填序號，下同)，可能大量共存的是     ，一定不能大量共存的是         ；
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是      (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是      。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO	B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑	D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

向含有NaOH、Ba(OH)₂、KAlO₂均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO₂，得到的沉淀和通入CO₂的關(guān)系正確的是（  ）

A                 B                   C                D

（5分）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^- 三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1、向盛放溶液的試管中加入足量         。	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO32-
2、繼續(xù)向試管中加入足量           溶液	有白色沉淀生成	證明有              。
3、過濾，向濾液中加適量的         溶液	有白色沉淀生成	證明有              。

（每空2分，共10分）某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）

陽離子	Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+  Fe3+
陰離子	OH-   Cl-   CO32-  NO3-   SO42-

為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
（1）通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是　　　　。一定存在的陰離子是　　　　　　　。
（2）寫出實驗中發(fā)生的離子方程式                       。
（3）通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是         ，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在           。

向20mL 0.05mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO、SO₄^2-、CO₃^2-,六種化合物的陰陽離子均不相同，且均易溶于水。現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
寫出下列六種化合物的化學(xué)式：
A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

(8分)有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu^2＋、Ba^2＋、SO、NO、
I^－、S^2－、H^＋、K^＋等離子中兩種或多種，做如下實驗：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO₃溶液無沉淀生成。
(1)由此判斷原溶液中一定含有的離子是              ，一定不含有的離子是           ，可能含有的離子是           ；
(2)有關(guān)反應(yīng)①的離子方程式為                       。

某溶液中含有NH₄^＋、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na^＋，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是:
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄^＋、Na^＋　②有膠狀物質(zhì)生成　
③有氣體產(chǎn)生　�、苋芤侯伾�發(fā)生變化　�、莨舶l(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

向10mL 0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是：

A．x=10時，溶液中有、、，且

B．x=10時，溶液中有、、，且

C．x=30時，溶液中有、、，且

D．x=30時，溶液中有、、，且