氮可以形成多種離子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成過(guò)程類似于NH₄^＋的形成過(guò)程，N₂H₅^＋在堿性溶液中將生成電中性的分子和水。試寫(xiě)出：
（1）該電中性分子的化學(xué)式：         ；
（2）N₂H₅^＋的電子式：             ；
（3）1 mol N₃^－共有    mol 電子；
（4）寫(xiě)出兩種非金屬氧化物跟N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式       、        。

室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+

某溶液中有Cu²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺ 和Al³⁺ 四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．Cu2+

B．NH4+

C．Fe3+

D．Al3+

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、OH－	B．H+、SO42－、CO32－
C．Cu2+、SO42－、Cl－	D．Ca2+、Cl－、CO32－

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是       （   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸
pH	11	11	3	3

    A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：
c（H⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（NH⁺₄）

某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是AB

A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl-	B．K+, Cl-, SO42-, AlO2-
C．K+, OH-, SO32-, MnO4-	D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是   （   ）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)

B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

常溫下，將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度

B．若在AgBr濁液中，加入氨水淺黃色沉淀溶解

C．AgCl和AgBr見(jiàn)光都易分解

D．AgCl與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2＋，故氨水能使AgCl溶解

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是                      （   ）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I—

B．在pH=l的溶液中：I—、NH+4、ClO—

C．滴加KSCN溶液后呈紅色的溶液中：K+、SO2—3、HCO—3

D．在由水電離出的c（H+）·c（OH—）=l×10-24的溶液中：CH3COO—、F—、Na+

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi)________________。
(3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi)___________。
(4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.
②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
（5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯(cuò)選全扣)
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管