現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B 溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說(shuō)法正確的是
A．A為AlCl₃溶液，C為鹽酸
B．C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D

在堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K＋、HCO3-、Na+、SO	B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋	D．Ca2＋、K＋、CO、NO

某無(wú)色氧化還原反應(yīng)溶液中，可大量共存的離子組是（   ）

A．Na+、HCO3-、SO42-、Br--	B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、Na+、CO32-	D．Na+、Mg2+、SO42-、OH-

下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是                    （   ）

A．Fe3+、Na+、Cl─、SO42─	B．Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─
C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+	D．H+、K+、OH－、NO3─

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(1)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．在等濃度NaCl和NaCrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，分析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于K_a(HA)的大小

常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（    ）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—

B．C(H+)=1．0 ×10—12mol· L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、NO3—、Na+

C．酸性溶液中：Fe3+ 、K+ 、 SCN—、 SO42—

D．石蕊試液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3—、 HCO3—

三種正鹽混合而成的溶液中只含有Na⁺、 Mg²⁺、 Cl^－、SO₄^2－，若有0.2mol Na⁺,0.25mol Mg²⁺ , 0.4mol Cl^－，則SO₄^2－為

A． 0.11 mol

B．0.3 mol

C． 0.5 mol

D． 0.15 mol

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+，SO42-，K+，OH-	B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-
C．K+，Cl-，CO32-，Na+	D．H+，NO3-－，Na+，CO32-

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H₂(g)＋
I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是        。

A．＋＝1

B．2＝

C．a(chǎn)＋b＝14.9

D．c1＝c2＝c3

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．①②

B．③④

C．②④

D．③⑤