（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr₂O₇^2-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：                      。
（2）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）請(qǐng)寫出通入SO₂時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：                         。
（4）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，該反應(yīng)是焓     （填“增加”或“減少”）反應(yīng)。
II．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)₃沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥。
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                  。（寫兩點(diǎn)）
（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr₂O₇^2－+□S^2—+□H₂O=□Cr(OH)₃+□S₂O₃^2—+□OH^—

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是  (    )

A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+

B．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42-

C．c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(     )

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體

C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液

D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體

下列離子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－	B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－	D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是(      )

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-

下列各組離子能夠大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（    ）

A．pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-

B．加入鋁粉可以放出氫氣的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

C．透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-

D．含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-

某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是

A．K+、H+、SO42-、OH-	B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CL-、CO32-	D．Na+、Cu2+、CL-、SO42-

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽(yáng)離子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子	NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
④在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為           ；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                       ；
（4）E的的化學(xué)式為              ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）              。