【題目】鋅是一種常用金屬,鎵(Ga)的化合物氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。
I.鎵(Ga)是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是____ 。
A.常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B.一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C.一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D.Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II.鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示:
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑸凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。
⑺常溫下,凈化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)____________。已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38;lg5 = 0.7
【答案】Ⅰ.(1) ;
(2) 2Ga + 2NH3 2 GaN + 3H2 ;
(3) BCD;Ⅱ.(4)ZnFe2O4 + 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O ;
(5)Fe(OH)3膠粒具有吸附性;
(6)使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去;(7)pH >3.3。
【解析】
試題分析:(1)鎵是31號(hào)元素,第IIIA族元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;(2)GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取,其反應(yīng)方程式為:2Ga + 2NH3 2 GaN + 3H2;(3)A、Ga跟鋁屬于同主族,和鋁性質(zhì)具有相似性,Ga(OH)3不溶于水,因此和水反應(yīng)不劇烈,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)鋁的性質(zhì),進(jìn)行推測(cè),故正確;C、氧化鋁表形兩性,Ga和Al屬于同主族,性質(zhì)具有相似,故正確;D、氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水,因此Ga(OH)3受熱分解為Ga2O3,故正確;(4)ZnO和硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和水,F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水,因此反應(yīng)方程式為:ZnFe2O4 + 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O ;(5)Fe(OH)3膠粒具有吸附性;(6)根據(jù)含有雜質(zhì)以及凈化I中沉淀為Fe(OH)3,溶液中含有Cu2+和Ni2+,因此加入鋅的目的利用鋅的金屬性強(qiáng),把Cu和Ni置換出,而除去;(7)假設(shè)c(Fe3+)=10-5mol·L-1,根據(jù)Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-),解得c(OH-)=2×10-11mol·L-1,根據(jù)水的離子積,c(H+)=5×10-4mol·L-1,因此pH=3.3,控制pH的范圍是pH>3.3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類最多的物質(zhì)是( )
A.NaCl B. CaCl2 C.Br2 D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。將一定量COCl2(g)和Cl2(g)放入一密閉容器中,2min時(shí)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。
下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.1min時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率
B.若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C.12min時(shí)改變的條件可為減小CO的濃度,16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
D.以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v(4~5)<v(10~11)<v(12~13)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1,則NO2的轉(zhuǎn)化率 =
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡
轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(2)所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是: 。
(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖(3)所示的原電池裝置。
① 該電池工作時(shí),OH- 向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。
⑴ C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是 。
⑵ C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
⑶ C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
II.實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 :
⑷ 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液,請(qǐng)利用此溶液(其他試劑任選),設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱(要求:寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
⑸ 某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量:
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
② 計(jì)算:樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多,會(huì)引起很多胃病。下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該藥“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。
(2)某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作:取一片藥片(藥片質(zhì)量為0.5g),研碎后加20mL蒸餾水,然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)(假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)),測(cè)得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL。通過(guò)計(jì)算:
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標(biāo)簽相符;
②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今人類社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中,開(kāi)采成本低,用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重
D.通過(guò)潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
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