(10分)化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應,請根據(jù)不同的情況回答下列問題:

(1)如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒,其中A為陽離子,B為陰離子,C、D均為分子,且C的相對分子質(zhì)量比D大1。則:

①A+B→C+D表示的離子方程式為                           

②標準狀況下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為____                               。

(2)如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應。則:

①A+B→C+D表示的化學方程式為                                    。

②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                        。 

③若將B溶于鹽酸后,再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為                

 

【答案】

(1)①NH4++ OH NH3↑+ H2O    ② c(NH4+) > c(SO42) > c(H+) > c(OH-)

(2)① 2Al +3 FeO    3 Fe + Al2O3    ②Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

③溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。

【解析】(1)①常見的10電子微粒是He、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3

OH、NH4、H3O等。所以根據(jù)題意可知,符合條件的方程式為NH4++ OH NH3↑+

H2O。

②氨氣是0.1mol,硫酸是0.05mol,所以二者反應生成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解顯酸性,所以;離子濃度大小順序是 c(NH4+) > c(SO42) > c(H+) > c(OH-)。

(2)①A、C為生活中常見的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物,因此該反應應該是鋁熱反應,D是金屬鋁,B是鐵。又因為B、D兩種氧化物的摩爾質(zhì)量比為12:17,所以B的氧化物是氧化亞鐵,則方程式為 2Al +3 FeO    3 Fe + Al2O3。

②氧化鋁是兩性氧化物,和氫氧化鈉溶液反應的方程式為Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O。

③鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵,因此加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。

 

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化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應,請根據(jù)不同的情況回答下列問題:
(1)如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒,其中A為陽離子,B為陰離子,C、D均為分子,且C的相對分子質(zhì)量比D大1.則:
①A+B→C+D表示的離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②標準狀況下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應.則:
①A+B→C+D表示的化學方程式為
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3

②D與NaOH溶液反應的化學方程式為
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

③若將B溶于鹽酸后,再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為
溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應,請根據(jù)不同的情況回答下列問題:
(1)如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒,其中A為陽離子,B為陰離子,C、D均為分子,且C的相對分子質(zhì)量比D大1.
則:①A+B→C+D表示的離子方程式為
 

②標準狀況下,若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
 

(2)如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應.
則:①A+B→C+D表示的化學方程式為
 

②D與NaOH溶液反應的化學方程式為
 

③工業(yè)上,將B、D按一定的量溶于鹽酸后,繼續(xù)通入氣體Z,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑[化學式為CA(OH)nCl6-n],則氣體Z的作用是
 
,B、D的最佳物質(zhì)的量之比是
 

④工業(yè)上,通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C(OH)SO4,同時有氣體NO生成,寫出第二步反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省集賢縣第一中學高三上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

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則:①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標準狀況下,若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___.
(2)如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應.
則:①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _.
③工業(yè)上,將B、D按一定的量溶于鹽酸后,繼續(xù)通入氣體Z,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學式為CA(OH)aCl6-n ),則氣體Z的作用是__                            __,B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _.
④工業(yè)上,通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C(OH)SO4,同時有氣體NO生成,寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應,請根據(jù)不同的情況回答下列問題:

(1)如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒,其中A為陽離子,B為陰離子,C、D均為分子,且C的相對分子質(zhì)量比D大1.

則:①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。

②標準狀況下,若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___.

(2)如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應.

則:①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        

②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _.

③工業(yè)上,將B、D按一定的量溶于鹽酸后,繼續(xù)通入氣體Z,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學式為CA(OH)aCl6-n ),則氣體Z的作用是__                            __,B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _.

④工業(yè)上,通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C(OH)SO4,同時有氣體NO生成,寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

 

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