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工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是（ ）

A．試劑X為稀硫酸

B．結合質子( H+)的能力由強到弱的順序是：AlO2- > OH->CO32-

C．反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

 

C

【解析】

試題分析：A、由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B、結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，堿性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以結合質子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故B錯誤；C、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；D、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤；故選C。

考點：考查鐵、鋁化合物的性質以工業(yè)冶煉鋁等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是元素周期表Ⅶ族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　 　　 。

（2）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是　　　　　 　　　　　　 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　。

　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

C．濃鹽酸 　D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有　　　　　 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b　　 　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是　　 　　　 　 　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共15分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 ；

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

a ；b ；③洗滌；④干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

③判斷滴定終點的現(xiàn)象 。

原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果 。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，

下列有關說法正確的是（ ）

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）

A．分離水和CCl4 B．定容

C．比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性 D．構成銅鋅原電池

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應后，轉移電子的物質的量為 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“嫦娥一號”衛(wèi)星完成四大科學目標之一是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)的主族元素有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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