某中學研究性學生小組的同學對牛奶中的蛋白質進行分析實驗：取30 mL牛奶(密度為1.03 g·cm3),用蓋爾達法分解蛋白質，把氯完全轉化為氨，用0.5 mol·L-1H2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用38.0  mL 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中和。

蓋爾達法：蛋白質硫酸銨氨

求：(1)30 mL牛奶中含有多少克氮？

(2)如果蛋白質中氮元素的質量分數(shù)為16.8 %，則牛奶中含蛋白質的質量分數(shù)為多少？

解析：(1)依據(jù)氮原子守恒找關系式：N—NH3

2NH3+H2SO4(NH4)2SO4

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

30 mL牛奶中含氮

(0.5 mol·L-1×L-1 mol·L-1×L×Equation.3)×2×14 g·mol-1=0.168 g

(2)0.168 g N元素相當于蛋白質的質量Equation.3=1.00 g?

則牛奶中含蛋白質的質量分數(shù)為

×100%=3.24 %。

答案：(1)0.168 g  (2)3.24 %


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：058

(湖北黃岡中學)某研究性學習小組為研究Cu與濃的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)

實驗選用細銅絲、98.3％濃、品紅溶液、澄清石灰水、、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃中，另一端露置在液面上方．

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．

根據(jù)上述材料回答下列問題：

(1)A試管上方的長導管的作用是__________________；D、E兩支試管中的作用是________．

(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：___________．

(3)對A試管中的濃和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于溶解度較大，生成了的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想_______________________________________________．

(4)根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_____________________．(寫化學式)

(5)學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性．

你的猜想是：_______________________________．

請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：

______________________________________________．

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