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（12分）已知反應：

 

（R、R’可表示烴基或官能團）

A可進行如下反應（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）。

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4 L（標準狀況），則F的分子式是             ，名稱是             。

（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是               （填序號）

a．可與銀氨溶液反應         b．可與乙酸發(fā)生酯化反應

c．可與氫氣發(fā)生加成反應    d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應

（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是：                     。

（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是：

                           、                          。

（5）A轉化為B和F的化學方程式是：

                                                            。

 

【答案】

（12分，除標注外，每空2分）

（1）C2H6O2    乙二醇       （2）a、c

（3）CH3CH(OH)COOH  濃硫酸加熱 CH2=CHCOOH + H2O 

（4）CH2=CH CH2COOH （1分）CH3CH=CHCOOH  （1分）

（5）CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O稀硫酸加熱

CH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
B、C
B、C
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法
應將尾氣通入NaOH溶液中
應將尾氣通入NaOH溶液中
．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為
35.75%
35.75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉化率RA與P、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
某樣品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五種物質中的三種混合而成．取一定量的樣品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，蒸干此溶液，最終得到純凈物C．結合所學知識，解答下列問題：
（1）樣品A中一定沒有的物質
①
①
（填序號）
（2）若測得C的質量為W克，且樣品A中一定含有NaCl，則W值的范圍
W＞11.7
W＞11.7

（3）若樣品A與鹽酸完全反應，同時在標準狀況下還收集到224ml的H2S氣體（設產生的氣體全部逸出），則樣品A中的Na2S的質量為
5.46
5.46
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�
A、12g C燃燒生成CO時，放出221kJ熱量
B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時，放出57.3kJ熱量

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