9．下列反應中，反應物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（　　）
A．鐵在氧氣中燃燒
B．氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]與氯化銨晶體混合
C．鋅與稀硫酸反應
D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合

分析 根據(jù)能量守恒可知：生成物總能量高于反應物總能量為吸熱反應，生成物總能量小于反應物總能量為放熱反應；
常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應等；
常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作還原劑的氧化還原反應、強堿和銨鹽的復分解反應等．

解答 解：A．鐵在氧氣中燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應，是吸熱反應，故B正確；
C．鋅與稀硫酸反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合屬于放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查吸熱反應的含義的理解，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，屬于教材知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．90℃時，測得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3•H2O=NH4++OH-
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＜S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為
a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，
b：2CO2+4e-+4H+═2HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）一定條件下，2.3g的Na與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為5.6g．
（4）鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應式表示為2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，則電池的負極反應式可表示為2Na-2e-=2Na+；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是Na2S、Fe．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為負極．圖中裝置A、B的pH變化為A增大、B不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低反應所需的活化能
B．使反應體系的活化分子百分數(shù)增大
C．體系中活化分子總數(shù)不變
D．對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol該物質(zhì)的質(zhì)量為36g，則其分子式為C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體，工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
反應：①Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）②：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S（g）．
上述兩反應的能量變化如圖一所示，回答下列問題：

（1）反應①是放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在某溫度時起始階段反應速率①＞②．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程．模擬過程中，再不同溫度下測得苯的濃度如圖二所示，請在圖二中畫出苯硫酚的濃度隨溫度變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將0.1mol•L-1的一元酸HCl和BOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=5，下列判斷正確的是（　�。�
A．等濃度的兩溶液中水的電離程度：HCl＞BOH
B．BOH的電離方程式是BOH?B++OH-
C．混合溶液中：c（B）+＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H）+
D．要使混合溶液的pH=7，則需VHCl＞VBOH

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