Question

18．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（　　）

• A． 氯化氫分子的電子式：
• B． Ba（OH）₂的電子式：
• C． 四氯化碳的電子式：
• D． N₂的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

Answer 1

分析 A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．Ba（OH）₂是離子化合物，由Ba²⁺離子和OH^-離子構(gòu)成；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成對電子．

解答 解：A．HCl為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫分子的電子式為，故A錯誤；

B．Ba（OH）₂是離子化合物，由Ba²⁺離子和OH^-離子構(gòu)成，Ba（OH）₂的電子式為，故B正確；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯誤；
D．氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出孤電子對，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查的是電子式的書寫，一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)；原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．