【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 將金屬鋁加入NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
【答案】B
【解析】
A.二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;B.鈉先與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng);C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣;D.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。
A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),離子方程式: CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,A正確;B.鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,不能置換出銅,故B錯誤;C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,C正確;D.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為: 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,D正確;正確選項B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備,正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學(xué)方程式如下:C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H,如圖是該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C時,壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大
D. 一定溫度下,在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),C4H10的濃度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
ClO3-+Fe2++________===Cl-+Fe3++________,______________
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為________mg·L-1。
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。
(3)當(dāng)實驗進行段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1--2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。
(4)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
(5)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理,向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.鈉保存在煤油中
B.氯水保存在棕色試劑瓶中
C.Na2O2需要隔絕空氣密封保存
D.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
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【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A. 無色強堿性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-
C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S
D. 無色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
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【題目】從氧化還原角度分析,下列反應(yīng)中水的作用相同的是
① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過氧化鈉和水反應(yīng)
③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答:
(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。
(2)用電子式表示AE2的形成過程_______________,與AE2互為等電子體的離子是_______。
(3)相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式),理由是
______________________________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________,B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:_____________(填寫化學(xué)式)。
(5)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___,晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應(yīng)式是________________檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________(升高、降低或不變),總方程式為_________________________。
(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,開始實驗,X極的電極反應(yīng)式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________(變大、變小或不變)若X電極質(zhì)量增重64克,則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則①X電極的材料是_____,電極反應(yīng)式是_____________。②Y電極的材料是______,電極反應(yīng)式是____________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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