Question

2．從海水中提取溴的過程可采用如圖表示：
（1）氧化海水中的Br所用的氧化劑一般為Cl₂；
（2）在酸性條件下，而不能在堿性..條件下氧化Br的原因是（用化學方程式表示）3Br₂+6OH^-=5Br^-+BrO₃^-+3H₂O；
（3）氧化后生成的單質溴為什么可用熱空氣吹出？原因是溴單質易揮發(fā)；
（4）用熱空氣吹出的Br₂用SO₂和水吸收，寫出這一反應的化學方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，該反應中SO₂體現(xiàn)還原性（選填氧化性、還原性、漂白性或酸性）．

Answer 1

分析 濃縮的海水中加入酸酸化后通入氧化劑氯氣，氧化溴離子生成單質溴，利用溴單質易揮發(fā)用熱空氣吹出，用二氧化硫水溶液吸收溴單質，再通入氯氣氧化HBr生成溴單質，得到高濃度的溴單質，
（1）氧化溴離子的氧化劑為氯氣；
（2）堿性條件下溴單質會發(fā)生氧化還原反應；
（3）溴單質易揮發(fā)；
（4）溴單質和二氧化硫再水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，反應中二氧化硫表現(xiàn)還原性．

解答 解：濃縮的海水中加入酸酸化后通入氧化劑氯氣，氧化溴離子生成單質溴，利用溴單質易揮發(fā)用熱空氣吹出，用二氧化硫水溶液吸收溴單質，再通入氯氣氧化HBr生成溴單質，得到高濃度的溴單質，
（1）氧化溴離子需要氧化劑，氧化海水中的Br^-所用的氧化劑一般為氯氣，故答案為：Cl₂；
（2）堿性條件下溴單質會發(fā)生氧化還原反應，3Br₂+6OH^-=5Br^-+BrO₃^-+3H₂O，
故答案為：3Br₂+6OH^-=5Br^-+BrO₃^-+3H₂O；
（3）溴單質易揮發(fā)，氧化后生成的單質溴可用熱空氣吹出，故答案為：溴單質易揮發(fā)；
（4）溴單質和二氧化硫再水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．反應中二氧化硫化合價+4價變化為+6價表現(xiàn)還原性，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；還原．

點評 本題考查了溴的提純、富集等流程分析判斷，主要是溴單質性質、溴離子和溴酸根離子在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．