Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣．已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．

②D的焰色反應呈黃色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是　　；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是　　．

（2）D的化學式為　　，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）　．

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是：　　；E和氨水反應的離子方程式是：　　．

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是　　．

　

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 

專題： 離子反應專題．

分析： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；

②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2﹣，根據陽離子可知D為Na₂CO₃；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2﹣；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2﹣；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；結合題目進行分析．

解答： 解：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；

②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2﹣，根據陽離子可知D為Na₂CO₃；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2﹣；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2﹣；所以B、E為A為BaCl₂、Al₂（SO₄）₃，

根據以上分析可知，A為BaCl₂，B為A為BaCl₂，C為AgNO₃，D為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃，

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，

故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；

（2）D的化學式為Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液顯堿性的原因為碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，反應的離子方程式為：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，

故答案為：Na₂CO₃；CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

（3）A為BaCl₂，C為AgNO₃，二者反應的離子方程式為：Ag⁺+C1^﹣=AgCl↓；Al₂（SO₄）₃和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，

故答案為：Ag⁺+C1^﹣=AgCl↓；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（4）檢驗（NH₄）₂SO₄中所含的陽離子的方法為：取少量（NH₄）₂SO₄于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺，

故答案為：取少量B于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺．

點評： 本題主要考查常見離子的檢驗方法、離子共存等知識，題目難度中等，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質推導剩余的物質，最后進行驗證即可．