Question

18．往AgNO₃溶液中加入某濃度的鹽酸（密度為1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此時(shí)溶液的質(zhì)量與原AgNO₃溶液的質(zhì)量相同，則此鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，物質(zhì)的量濃度為7.8mol/L．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：AgNO₃+HCl=AgCl↓+NaNO₃，所得溶液的質(zhì)量與原AgNO₃溶液的質(zhì)量相同，AgCl質(zhì)量等于鹽酸質(zhì)量，設(shè)AgCl的質(zhì)量為143.5g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算AgCl物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算n（HCl），根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算鹽酸的體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：AgNO₃+HCl=AgCl↓+NaNO₃，所得溶液的質(zhì)量與原AgNO₃溶液的質(zhì)量相同，AgCl質(zhì)量等于鹽酸質(zhì)量，設(shè)AgCl的質(zhì)量為143.5g，則AgCl物質(zhì)的量1mol，結(jié)合方程式可知n（HCl）=n（AgCl）=1mol，故m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，故鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36.5g}{143.5g}$×100%=25.4%；
鹽酸的體積為$\frac{143.5g}{1120g/L}$=$\frac{143.5}{1120}$L，鹽酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1120}L}$=7.8mol/L，
故答案為：25.4%；7.8mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是判斷鹽酸質(zhì)量與AgCl質(zhì)量相等，注意運(yùn)用特殊值簡化計(jì)算．