【題目】可用下面示意圖表示的是

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

2molSO2和1molO2

2molSO2和2molO2

B

2molSO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

1×106Pa

1×105Pa

C

相同質(zhì)量氨，在同一固定容積容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

400℃

500℃

D

體積比為1：3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．SO2量相同，由于乙中O2量大，故乙中SO2的轉(zhuǎn)化率高，A錯(cuò)誤；

B．由于甲壓強(qiáng)大，反應(yīng)快，達(dá)平衡時(shí)間短，B錯(cuò)誤；

C．氨的分解反應(yīng)為放熱，故升高溫度，反應(yīng)速率越快，同時(shí)升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向（即正方向）移動(dòng)，故圖像正確，C正確；

D．平衡時(shí)NH3濃度應(yīng)相同，催化劑不改變平衡的方向，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖 I 研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變；

A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下6種說法中正確的數(shù)目是

在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干溶液會(huì)得到固體

溶解度和一樣只與溫度有關(guān)

使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為

升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小

滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好

實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量溶液．

A.1B.2C.3D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)時(shí)改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。

(2)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

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