【題目】在氯水中滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液,將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無(wú)直接關(guān)系?
A.HClO
B.H2O
C.Cl-
D.H+
【答案】
【解析】
試題分析:氯水滴入紫色石蕊試液,觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色,含H+顯酸性,溶液變紅,含HClO具有漂白性,后來(lái)溶液褪色,滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,是因含Cl-,生成AgCl沉淀,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同]
B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)
C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是( )
A. 陶瓷 B. 塑料 C. 合成纖維 D. 合成橡膠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問(wèn)題。
①圖中該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為__________。
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)丙烷是一種價(jià)格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問(wèn)題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1;
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1。
則相同條件下,反應(yīng):C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( )
A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________
A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O===2NaOH+H2↑)
C氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O===4HF+O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2O===HCl+HClO):
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明Fe2+、Cl-、Br—三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋?/span>__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A. 1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D. 情性電極電解食鹽水.若線(xiàn)路中通過(guò)1NA電子電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中,pH可能減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設(shè):
(1)甲同學(xué):可能只是MgCO3;
乙同學(xué):可能只是 ;
丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是 。
Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究:
(3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時(shí)固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則 同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。
Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持類(lèi)裝置未畫(huà)出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋?/span>e→ → → → → → g→h(各裝置只使用一次)。
(5)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)B裝置中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱,說(shuō)明固體已分解完全;打開(kāi)f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ,裝置C中堿石灰的作用是 。
(6)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置,若無(wú)此裝置,會(huì)使測(cè)出的x :y的值 (選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x :y= 。(用含m、n的代數(shù)式表示)
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