在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的結(jié)構(gòu)如右，上述反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ ="=" 2CrO5 + 5H2O 。對以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析中正確的是（  ）
A．Cr2O72-被氧化為CrO5B．化合物CrO5中Cr為+10價(jià)
C．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（   ）
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2
判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞Ca（ClO）2＞FeCl3＞I2
C．Ca（ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2D．Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列反應(yīng)(其中A、B、C、D各代表一種元素)
①２Ａ－＋Ｂ２=２Ｂ－＋Ａ２ ②２Ａ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ａ２
③２Ｂ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ｂ２ ④２Ｃ－＋Ｄ２=２Ｄ－＋Ｃ２
其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />A.Ｄ２＞Ｃ２＞Ｂ２＞Ａ２            B．Ａ２＞Ｂ２＞Ｃ２＞Ｄ２
C．C２＞Ａ２＞Ｂ２＞Ｄ２                      D．Ｂ２＞Ｄ２＞Ｃ２＞Ａ２

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以白云石（CaCO3·MgCO3）為原料冶煉金屬鎂的反應(yīng)工藝涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
高溫
 
煅燒
 

①CaCO3·MgCO3   MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si   2CaO·SiO2+2Mg↑
對①②兩個(gè)反應(yīng)的說法疋確的是                                          （   ）
A．在敞口容器中有利于反應(yīng)①的進(jìn)行
B．反應(yīng)①能進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H<O
C．在真空條件下有利于反應(yīng)②的進(jìn)行
D．反應(yīng)②能進(jìn)行，說明Si的還原性比Mg強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒不具有的還原性是  
A．SB．H+C．Fe2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是.        （    ）
A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是                                           （   ）
A．Cl2→HClB．NaCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋D．NaHCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再將SO2通入亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是            （   ）
A．H2SeO4的氧化性強(qiáng)于于Cl2B．亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸
C．亞硒酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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