已知A是單質(zhì)，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下列的轉(zhuǎn)化．則A可能是（　�。�

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A．Cl2B．N2C．SD．C
根據(jù)題意B是氫化物，C是氧化物，B、C、D之間符合被氧氣連續(xù)氧化的過程，則符合條件的氫化物B有H2S、NH3等，當B是H2S時，則A為S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，當B是NH3時，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3．
故選BC．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：已知A、D、E、F是中學化學中常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，B是一種黑色有磁性的物質(zhì)，C有兩性．請?zhí)羁眨?BR>
（1）A是
Al
Al
．E是
O2
O2
．（填化學式）
（2）D跟水反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）C電解時，每生成1mol A，同時生成
0.75
0.75
mol E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是A～O 的轉(zhuǎn)化關系．已知A是一種金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：

（1）寫出G與水反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出氣體E與N溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）化合物G中含有的化學鍵為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（3）寫出F的電子式
，化合物O的電子式
．
（4）E與F反應生成氣體的化學方程式為
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知反應：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應進行過程中的能量變化如右圖表示，請結(jié)合右圖判斷：該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
（5）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是應用最為廣泛的金屬， X,Y為同一主族的元素的單質(zhì)， B和C是兩種黑色化合物。A.B.C與有關物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中每一方格內(nèi)的字母表示一種反應物或生成物，反應加入或生成的水已略去。

填寫下列空白：

（1）物質(zhì)的化學式：A_________________，B______________,C_________________。

(2)  寫出反應的化學方程式：

B+M：_____________________________________________________

C+M：_____________________________________________________

(3)寫出E與G反應的離子方程式：___________________________________________

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