Question

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素的最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：
請回答下列問題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置

 

，用惰性電極電解M溶液的化學反應(yīng)方程式

 

．
（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，則A的單質(zhì)與B溶液反應(yīng)的化學方程式是

 

．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導纖維，則A屬于

 

晶體，E溶液與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（4）若A與C為同種物質(zhì)，往足量的E溶液中滴加少量的Na₂S溶液，振蕩后無明顯現(xiàn)象，再加入用鹽酸酸化后的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則E與Na₂S溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y是短周期元素，X⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，該元素是Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為NaOH，F(xiàn)為HCl，
（1）Y是Cl元素，位于周期表第3周期ⅦA族，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導纖維，應(yīng)為二氧化硅，E應(yīng)為NaSiO₃；
（4）若A與C為同種物質(zhì)，應(yīng)為氯氣，E為次氯酸鈉溶液，與硫離子反應(yīng)生成硫酸根離子，加鹽酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：X、Y是短周期元素，X⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，該元素是Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為NaOH，F(xiàn)為HCl，
（1）Y是Cl元素，位于周期表第3周期ⅦA族，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：第3周期ⅦA族；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A是鋁，鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，則B是氫氧化鈉，C、D是氯氣和氫氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成F氯化氫，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀沉淀G，則G是氫氧化鋁，A與B溶液反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導纖維，應(yīng)為二氧化硅，屬于原子晶體，E應(yīng)為NaSiO₃，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，
故答案為：原子；2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓；
（4）若A與C為同種物質(zhì)，應(yīng)為氯氣，E為次氯酸鈉溶液，與硫離子反應(yīng)生成硫酸根離子，加鹽酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀，E與Na₂S溶液反應(yīng)的離子方程式為S^2-+4ClO^-=4Cl^-+SO₄^2-，故答案為：S^2-+4ClO^-=4Cl^-+SO₄^2-．

點評：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問可以考查學生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，水作反應(yīng)物，容易漏寫，為易錯點．