下列敘述正確的是  （    ）       

A．碳的摩爾質(zhì)量為12g                

B．1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g/mol    

C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol 

D．1mol NaCl約含6.02×1023個Cl-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是                   （     ）

A依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低

B．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純

C．依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知1mol某有機物含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol，則對該有機物的說法正確的是（  ）

①該有機物分子可能含2個氧原子             

②該有機物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若該有機物能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳氫關(guān)系符合CnH2n+2

④若該有機物不能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳氫關(guān)系一定符合CnH2n

A．①②              B．②③              C．③④              D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

B．2 g H2所含的原子數(shù)目為NA

C．在常溫常壓下，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA

D．17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.0 g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為    

0.20g/mL。

（1）該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為               

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為                    

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為              ，含NaOH的質(zhì)量為                 。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分離方法不正確的是  （    ）

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙     B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘               D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是  （    ）

A．22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子   

B．14 g氮氣中含NA個氮原子   

C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA個Na+  

D．標準狀況下,含有NA個氧原子的臭氧（O3）體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為               ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為         。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                                      。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是     。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是             ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學方程式為                        。

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