【題目】下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是
①試管 ②集氣瓶 ③蒸犮皿 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥燃燒匙
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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【題目】化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強
C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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【題目】下列說法正確的是
A. 能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液 B. 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 D. 水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性
B. 常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C. 電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同
D. 將純水加熱,其KW增大而pH不變
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【題目】某溫度下,在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的顏色不再改變
B.混合氣體的壓強不再改變
C.單位時間內(nèi)拆開1 mol H—H鍵,同時生成2 mol H—I鍵
D.混合氣體的密度不再改變
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【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈;
④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(1)裝置C的作用為 。
(2)若將H2換成CO,則還需補充 裝置。
(3)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為 。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟④中煮沸的作用是 。
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 。
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/span>
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol·L1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。
(2)元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑,用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_________。
(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________。
(4)元素X的金屬性比元素Y___(填“強”或“弱”),用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因___________。
(5)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請補充完整實驗步驟)。
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