精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去.實驗時,先加熱玻璃管中的銅絲,約1min后鼓入空氣.
請回答下列問題:
(1)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)實驗時,常常將甲裝置浸入70~80℃的水浴中,目的是
 
;由于裝置設(shè)計上的缺陷,實驗進(jìn)行時可能的情況:
 

(3)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示.解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因:
 

(4)如何檢驗丙中生成的物質(zhì)中有醛類物質(zhì):
 

(5)在檢驗生成物的過程中,一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.針對溴水褪色的原因,該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng).
請你設(shè)計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?
 
分析:(1)伯醇可以被催化氧化生成醛和水;
(2)水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣,從而加快反應(yīng)的速率;
(3)根據(jù)鼓氣的速度和反應(yīng)體系溫度之間的關(guān)系來回答.
(4)取丙中液體做銀鏡實驗或與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行判斷.
(5)若是乙醛被氧化,則有乙酸和溴化氫生成,溶液呈強(qiáng)酸性;若是發(fā)生加成反應(yīng),則生成飽和含溴有機(jī)物,溶液仍為中性,故可利用酸堿指示劑來確定哪種猜想是正確的.
解答:解:(1)乙醇在通過催化劑時,可以被氧化為乙醛,反應(yīng)的方程式為:2CH3CH2OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O; 
(2)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導(dǎo)氣管直接插入丙溶液內(nèi),生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故答案為:使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,發(fā)生倒吸;
(3)反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān),鼓氣多反應(yīng)放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,故答案為:過量的氣體將體系中的熱量帶走;
(4)取少量丙中液體放入試管中,加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱至沸騰,若生成磚紅色沉淀表明有醛類物質(zhì)生成,
故答案為:取少量丙中液體放入試管中,加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱至沸騰,若生成磚紅色沉淀表明有醛類物質(zhì)生成;
(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性.若酸性明顯增強(qiáng),則猜想①正確;若酸性明顯減弱,則猜想②正確,
故答案為:用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性.若酸性明顯增強(qiáng),則猜想①正確;若酸性明顯減弱,則猜想②正確.
點評:本題是一道考察乙醇性質(zhì)的綜合題目,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一.鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo).某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度,設(shè)計了下面的實驗方案:
方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40mL 6mol?L-1鹽酸,反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)完全時,立即將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱量.將B、C重復(fù)上面的實驗.
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是
反應(yīng)速率突然減小
反應(yīng)速率突然減小

(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈
取最后一次的洗出液,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,則鐵片乙洗凈
取最后一次的洗出液,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,則鐵片乙洗凈

方案二:已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑.某同學(xué)按圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中.回答下列問題:
(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下
使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下

(4)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:
①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移動C,使干燥管和C中液面相平.
上述操作的順序是
④①③②④①
④①③②④①
(填序號).
(5)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度為7.14g/cm3,實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol).則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm.(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?陜西一模)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C

A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)放出的氣體是
氫氣
氫氣
,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
.(寫出一點即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
ABD
ABD

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)及其產(chǎn)物SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖1實驗裝置:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;浸有堿液的棉花的作用是
 

(2)該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)以上實驗裝置有相當(dāng)多不足之處,如實驗不夠安全和易造成環(huán)境污染等.為改進(jìn)實驗和更多地了解SO2的性質(zhì),經(jīng)過同學(xué)問的討論和與老師的交流,設(shè)計了如圖2實驗裝置.
①請寫出長導(dǎo)管B的作用
 
 (只寫一點就可).
②對試管A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱,發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出,品紅溶液很快褪色,但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁.為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因,該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) 溶解度(g/100水) 物質(zhì) 溶解度(g/100水)
Ca(OH)2 0.173 Ba(OH)2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca(HCO32 16.60
請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測D試管未出現(xiàn)渾濁的原因:
 

③為驗證D試管中溶液的組成,進(jìn)行了下列實驗,請你幫他們完成下列實驗內(nèi)容:
實驗方案 現(xiàn)象
1.取少量溶液于試管中,加入稀鹽酸,加熱,
用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的氣體.
 
2.取少量溶液于試管中,加入
 
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu,某研究性學(xué)習(xí)小組的同們設(shè)計了兩種方案:

方案1 :向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾。  在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反后,再過濾即得到銅。

方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序為:_____________________過濾操作時,需要用到的玻璃儀器是:______________________

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時,即停止電解,這時要回收的Cu已全部析出。

方案2中銅作______極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng),請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________       另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________     方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為: ______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合液中可能含有、、離子,為檢驗這些離子的存在,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下的實驗裝置圖(夾持裝置已省略)。長膠頭滴管外纏繞的濾紙片浸有不同的溶液。

(1)簡述該裝置氣密性的檢驗方法:_________________________________________________。

(2)滴加硫酸和濃NaOH溶液的順序是______________________________________________。

(3)實驗過程中長膠頭滴管外纏繞的濾紙片的變化現(xiàn)象是______________________________。

(4)A瓶中盛放的試劑是__________________________________________________________。

(5)B瓶的作用是_________________________________________________________________。

(6)有同學(xué)說,該實驗不能完全到達(dá)實驗?zāi)康,其理由是______________________________。

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同步練習(xí)冊答案