（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
  元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高正化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低負化合價
－2
 
 
－3
－1
 
－3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學方程式                  ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。（寫化學式）
（Ⅰ）（1）（1分），（1分）；
（2）BC （2分，有錯全扣，不全扣1分）；
（3）離子晶體（1分）。
（Ⅱ）（1）第三周期第ⅦA族 （1分），  （2分，條件不寫扣1分）；D（1分）；
（2）（1分）；
（3）PCl3 （1分）
考查了元素周期律的相關(guān)知識及化學用語的書寫。
（I）綜合所有信息：D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸，可推出D為S，進而可知C為O，再由A、C、D的最外層電子數(shù)和為13可推得A為H，而C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，可得B為N；
（3）物質(zhì)為（NH4）2SO4，屬離子化合物
（II）綜合原子半徑及化合價的規(guī)律可推得各元素分別為：⑤氯、④磷、⑦氮、②鎂
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。
Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW2中的化學鍵類型為        共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是：（  ）
A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化
B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū)
D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列原子或離子的電子排布式正確的是________   ，違反能量最低原理的是_______違反洪特規(guī)則的是________     ，違反泡利原理的是________   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化學鍵類型是：                           ．
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。                           ．
(4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     　       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是  （    ）
A．熱穩(wěn)定性：HCl ＞HF ＞H2OB．沸點：金剛石＞冰＞干冰
C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合價：F＞S＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
⑵C和D的離子中，半徑較小的是                （填離子符號）。
⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標準狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                      。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                     。（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                   （用離子符號表示）。
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：
                                                                                               。
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                                         。
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（   ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性： P＞SD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

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