14．將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為V（溶液中無晶體析出），則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{mω}{28V}$mol•L-1B．$\frac{mω}{56V}$ mol•L-1C．$\frac{mω}{112V}$mol•L-1D．$\frac{mω}{V}$ mol•L-1

分析 依據(jù)溶液濃縮前后所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算解答．

解答 解：A設(shè)蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量為x，則
xω=（x-m g）×2ω，x=2m g，濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{2mω}{56V}$ mol•L-1=$\frac{mω}{28V}$mol•L-1．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有以下9種晶體：①Ne�、贖Cl　③P4�、蹾2O2　⑤SiO2�、轓aOH  ⑦Na2O2�、郚H4Cl　請用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）不存在化學(xué)鍵的是①．
（2）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④
（3）受熱熔化后，需克服共價(jià)鍵的是⑤
（4）由含有非極性鍵構(gòu)成共價(jià)化合物的是④
（5）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧
（6）屬于分子晶體的是①②③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍．元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的．元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．
XY
ZW
請按要求回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)的電子式：；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（2）M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）；寫一個(gè)能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常溫下，當(dāng)用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)（填化學(xué)式）為NaHSO3；此時(shí)溶液pH＜7，則其中含Z元素的幾種粒子（忽略ZY2）的濃度由大到小的順序?yàn)閏（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．
（1）在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO2和H2，溫度在450K，n（H2）隨時(shí)間變化如下表所示：
t/min0135
N（H2）/mol8655
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=0.0167mol/（L•min）；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.22（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）在5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是CO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖象中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度              B．將CH3CH2OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa時(shí)，9.2g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出273.4kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：
污水中所含離子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
處理方法中和法氧化還原法沉淀法
請回答下列問題：
（1）在中和法中，若用CO2來除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其轉(zhuǎn)化為CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如圖為化學(xué)沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果較好的是Na2S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應(yīng)的陽離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為V/22.4   NA
B．常溫常壓下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的電子總數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
D．1mol OH-參與電解，提供的電子數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計(jì)算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假設(shè)轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計(jì)，計(jì)算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮和硫的化合物有重要意義．
（1）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．2v（S2）=v（H2S）                  
B．容器內(nèi)H2S濃度與H2濃度相等
C．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化         
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積=2.8×10-13．（已知：H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）
（3）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。郴瘜W(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
I．2NO（g）?N2O2（g）（快）；△H1＜0   v1正=k1正c2（NO）；　v1逆=k1逆c（N2O2）
II．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）；△H2＜0   v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
請回答下列問題：
①反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$．
②決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是C．
A．k2正增大，c（N2O2）增大         B．k2正減小，c（N2O2）減小
C．k2正增大，c（N2O2）減小         D．k2正減小，c（N2O2）增大
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．四丁基氫氧化銨[（C4H9）4NOH]常作電子工業(yè)清洗劑．以四丁基溴化銨[（C4H9）4NBr]為原料，采用電滲析法合成（C4H9）4NOH，原理如圖（c、d、e為離子交換膜）．下列說法不正確的是（　�。�
A．M為負(fù)極
B．b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．c、e分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
D．制備 1mol（C4H9）4NOH，理論上 a極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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同步練習(xí)冊答案