Question

20．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質為Na₂O₂（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成0.5mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成0.5mol B物質．
（3）D能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色．
（4）丙與溶液F反應的化學方程式為CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

Answer 1

分析 甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na₂O₂，乙為H₂O，丙為CO₂，則A為NaOH，B為O₂，C為Na₂CO₃．D為黃綠色氣體，則D為Cl₂，D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應生成NaCl、NaClO，F(xiàn)能與丙（二氧化碳）反應C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO₃．G與C（碳酸鈉）反應得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為HCl，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na₂O₂，乙為H₂O，丙為CO₂，則A為NaOH，B為O₂，C為Na₂CO₃．D為黃綠色氣體，則D為Cl₂，D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應生成NaCl、NaClO，F(xiàn)能與丙（二氧化碳）反應C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO₃．G與C（碳酸鈉）反應得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為HCl．
（1）由上述判斷可知，甲物質為Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；
（2）乙與足量的甲發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1mol水反應可以生成0.5mol氧氣，丙和足量甲發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃，1mol二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，
故答案為：0.5；0.5；
（3）D（氯氣）能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色，
故答案為：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色；
（4）丙與溶液F反應是二氧化碳與次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉與HClO，反應的化學方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，
故答案為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

點評 本題考查無機物推斷，“甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應、與無色無味氣體反應”是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應，難度中等．