【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率(藥品:稀硫酸、Na2S2O3溶液等)。
(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________;請(qǐng)寫(xiě)出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是____________________________________。
(3)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法:___________________(寫(xiě)一種)。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知 I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(4)表中Vx=__________mL,該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________;請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系,并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。
【答案】 秒表或計(jì)時(shí)器等 S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑ SO2會(huì)部分溶于水,收集得到的SO2比理論少 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度,或其他合理答案) 4.0 作顯色劑,淀粉與I2共存呈藍(lán)色,判斷反應(yīng)所需時(shí)間 T1 <T2 <T3,反應(yīng)物Na2S2O3濃度越大,反應(yīng)速率越大
【解析】(1)測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測(cè)量時(shí)間,因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表或計(jì)時(shí)器等;圓底燒瓶中硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑;(2)由于SO2會(huì)部分溶于水,所以實(shí)際得到的氣體體積偏小,則測(cè)定值比實(shí)際值偏;(3)由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生,所以利用該化學(xué)反應(yīng),還可以通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率;(4)為保持其他量相同,溶液的總體積是16ml,所以表中Vx=16ml—6.0ml—2.0mol—4.0ml=4.0mL;從反應(yīng)原理看,可以采用淀粉作指示劑,根據(jù)碘水的淀粉溶液藍(lán)色完全褪色所需時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率;反應(yīng)物Na2S2O3濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以T1 <T2 <T3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
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【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于
A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無(wú)機(jī)物
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3,下列說(shuō)法正確的是
A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2
B. CH3OH和甘油互為同系物
C. CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D. 能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是
①電離、陔娪尽、垭娊狻、茈婂儭、蓦娀瘜W(xué)腐蝕
A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為y點(diǎn)
C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示
D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí),恰好使生成白色沉淀的量最多,測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計(jì)),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=______。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時(shí),則收集到的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L(不考慮CO2在水中的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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【題目】廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾,其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是①將電子垃圾掩埋地下 ②改進(jìn)生產(chǎn)工藝,減少有害物質(zhì)使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 ④將電子垃圾焚燒處理
A.①③B.②④C.①④D.②③
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