Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_____℃

Answer 1

【答案】吸熱 b，c 830

【解析】（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以，

（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，

（3）a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；

b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；

c、化學平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故d錯誤．

故選bc；

（4）平衡濃度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃