下列有關(guān)晶體的說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．碘晶體升華時(shí)，化學(xué)鍵沒有被破壞　　　
B．晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．氯化鈉溶于水或熔化時(shí)，離子鍵都被破壞　
D．金剛石和足球烯(C60)都是碳元素的同素異形體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年上海市嘉定一中第一學(xué)期高三年級(jí)測(cè)試(二)、化學(xué)試題 題型：013

下列有關(guān)碳族元素的說法錯(cuò)誤的是

①原子最外層電子數(shù)是4

②碳與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)失去4個(gè)電子生成離子化合物四氯化碳

③石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化變成金剛石是化學(xué)變化

④鉛的熔點(diǎn)比鍺高，錫的沸點(diǎn)比鉛低

⑤單質(zhì)都是無色晶體

⑥從C→Pb，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性漸強(qiáng)

⑦除Pb之外，其他元素的＋4價(jià)化合物是穩(wěn)定的

⑧穩(wěn)定性SiH4＜CH4＜H2O＜HF

⑨硅的非金屬性比金屬性強(qiáng)，而鍺的金屬性比非金屬性強(qiáng)

[　　]

A．

全錯(cuò)

B．

①③⑦⑧⑨

C．

②④⑤⑥

D．

以上答案均不合題意

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是                       （   ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子
B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子
C．晶格能大小順序：NaCl > KCl
D．離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為        ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況                。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號(hào)）；在②的分子中有       個(gè)σ鍵和         個(gè)π鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

19-2．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為        ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況                。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號(hào)）；在②的分子中有       個(gè)σ鍵和         個(gè)π鍵。

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