【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴。下列有關(guān)Y的說法正確的是( )

A．Y能使酸性KMnO4溶液褪色，所以是苯的同系物

B．Y能使溴水褪色，且靜置后不分層

C．Y不能發(fā)生取代反應(yīng)

D．Y能發(fā)生加聚反應(yīng)生成

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，X的分子式為C8H8，Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y為苯乙烯。A．根據(jù)上述分析，Y為苯乙烯，苯乙烯含碳碳雙鍵，能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，但由于含碳碳雙鍵，不屬于苯的同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，由于生成物為有機(jī)物，且不溶于水，所以靜置后分層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯乙烯中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時(shí)C的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________________________________

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_______________________________________________________

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液=______。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1 b．2 c．3 d．4

（6）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5；

H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

（7）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出①～⑧號(hào)元素中第一電離能最大的元素符號(hào)___________。

（2）寫出②⑥⑦三個(gè)元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點(diǎn)順序___________。（填分子式順序）

（3）請(qǐng)畫出[Cu（NH3）4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（4）請(qǐng)畫出⑤的外圍電子排布圖___________。

（5）SeO3的空間構(gòu)型為___________。

（6）SeO32－離子的VSEPR構(gòu)型為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。

（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請(qǐng)寫出合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是______（填選項(xiàng)字母）。

（3）在T1℃時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n（H2）／n（CO）的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時(shí)經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v（H2）=_______。溫度不變，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。

（4）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發(fā)生自偶電離，請(qǐng)寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉，則反應(yīng)后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A．S2Cl2的電子式為

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。回答下列關(guān)于多元弱酸HnX的問題。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：______________________________。

（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）約為__________mol/L。（精確計(jì)算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2 。下列說法正確的是

A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則

B．鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D．當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí)，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

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同步練習(xí)冊(cè)答案