以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為                                     

A． 0.2 mol        B． 0.4 mol        C． 0.6 mol        D． 0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備1,2­二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2

CH2===CH2＋Br2—→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2­二溴乙烷的裝置如下圖所示：

 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2­二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．引發(fā)反應(yīng)     b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水     b．濃硫酸      c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________；

（4）將1,2­二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層(填“上”或“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水  b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液  d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是___________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是

A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．為了增強(qiáng)漂白粉的使用效果，在使用漂白粉時(shí)必須和鹽酸混合使用

D．今年春天，在我國(guó)南方發(fā)生了不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化銀進(jìn)行人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C、1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為             。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有         (填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                 D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體

（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）           。

蒸餾水
 

②
 
 


（4）下列說(shuō)法正確的     

A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低

C．定容時(shí)仰視觀察, 所配溶液濃度會(huì)偏低

D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可

Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：                         。

（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：

        a.          ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻

（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為        。

Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1．由此可以確定的是（　�。�

　

A．

若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種

　

B．

質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%

　

C．

只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15：4：1

　

D．

此容器中X2的平均分子量是34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　　）

　

A．

與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

　

B．

n（Na+）：n（Cl﹣）可能為7：3

　

C．

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

　

D．

n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是      (　　)

A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液

B．稀H2SO4和NaHCO3溶液

C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液

D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案