精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．如圖所示的裝置中，在產生電流時，以下說法不正確的是（　�。�
A．Fe是負極，C是正極B．負極反應式：Fe-3e-═Fe3+
C．內電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極

分析 如圖所示的裝置中，是原電池，鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應，碳做正極電極上發(fā)生還原反應，電子流向從鐵電極流向碳電極；鹽橋中陰離子移向負極燒杯，陽離子移向碳電極燒杯．

解答 解：A、原電池中活潑金屬做負極，Fe是負極，C是正極，故A正確；
B、負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C、依據電解質溶液中電荷守恒，鐵電極失電子形成亞鐵離子，鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液，故C正確；
D、電流正極流向負極，由石墨電極流向Fe電極，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池工作原理，電極名稱，電極判斷，電流流向判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應的氧化產物只有氧氣
C．當反應產生標準狀況下2.24 L O2 時，反應轉移的電子為0.1mol
D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物命名正確的是（　　）
A．3，3    二甲基丁烷B．2，2    二甲基丁烷
C．2    乙基丁烷D．2，3，3    三甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色
B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物
C．肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產物
D．石蠟是從石油中獲取的油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數為x，則B元素的原子序數可能為（　�。�
①x+1　②x+8�、踴+11�、躼+18�、輝+25　⑥x+32．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　　）
A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質之一；高純C單質具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質的氧化性均較強．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據是Br、I與Cl均屬第ⅦA族元素，從上到下鹵素單質氧化性逐漸減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數均小于7；常溫下其單質，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：①鍺的原子序數為32；②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．
試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．
（2）B中反應的化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）寫出C中反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
（5）該實驗存在明顯的缺陷是無尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vC（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vC（正） ____vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案