Question

鈣是人體神經(jīng)、骨骼系統(tǒng)等功能功能正常動(dòng)作所必需的常量元素．某藥業(yè)公司的鈣片包裝上有如下說明：

性狀	本品為白色片
貯藏	密封，干燥處保存
規(guī)格	每片含碳酸鈣0.5g（相當(dāng)于鈣0.2g）
包裝
生產(chǎn)批號(hào)
生產(chǎn)日期
有效期至

某學(xué)習(xí)小組為了確定鈣片中碳酸鈣的含量是否符合包裝說明上的規(guī)格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一片鈣片研碎后加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾并洗滌；
②�、僦袨V液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，過濾并洗滌；
③取②中沉淀完全溶于強(qiáng)酸中，得到草酸（H₂C₂O₄），并稀釋成1.000L溶液；
④�、壑�20.00mL溶液，用0.0050mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗了

 

mL酸性高錳酸鉀溶液（如圖），反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（1）過濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是

 

．
（2）滴定時(shí)盛酸性高錳酸鉀溶液的儀器名稱是

 

；是否需要指示劑？

 

（填“是”或“否”），理由是：

 

．
（3）學(xué)習(xí)小組根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，通過計(jì)算確定鈣片中碳酸鈣的含量（g/片）是否符合包裝說明上的規(guī)格？寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算步驟．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及量取原理；
（1）過濾操作裝置由鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、漏斗等組成；
（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能使用堿式滴定管盛放，應(yīng)該使用酸式滴定管；根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，過程中不需要加指示劑；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄，2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O建立關(guān)系式：2MnO₄^-～5CaCO₃來計(jì)算．

解答： 解：滴定前讀數(shù)為0.40mL，滴定后讀數(shù)為12.40mL，消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為12.00mL；
故答案為：12.00；
（1）過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能使用堿式滴定管盛放，應(yīng)該使用酸式滴定管；酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，紫紅色不再褪去，
故答案為：酸式滴定管；否；酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去；
（3）20.00mL溶液消耗酸性高錳酸鉀溶液12.00mL，則100mL溶液消耗酸性高錳酸鉀溶液48.00mL，
  2MnO₄^-～5CaCO₃
   2mol               500g
0.0050mol/L×0.048L    m
解得m=006g，而規(guī)格是每片含碳酸鈣0.5g（相當(dāng)于鈣0.2g），所以不符合包裝說明上的規(guī)格；
故答案為：不符合；

點(diǎn)評(píng)：該題涉及到氧化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似，由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑．