【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集

【答案】C

【解析】

A. 往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；

B. 由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；

C. 在第②、④步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴的化合價(jià)升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價(jià)降低得電子被還原，故C錯(cuò)誤；

D. 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，則③④的目的是進(jìn)行溴的富集，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面三種方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子(CH3-)，變化過(guò)程中微粒的鍵角發(fā)生了改變，但碳原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變

B.冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類(lèi)似

C.因?yàn)?/span>H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同，所以它們的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個(gè)手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì)，按下列要求回答問(wèn)題：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是______(填序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是______，熔點(diǎn)最高的是______，熔點(diǎn)最低的是______。

(2)屬于離子晶體的是______(填序號(hào)，下同)，只含有離子鍵的物質(zhì)是______。

(3)①的電子式是______，⑤的電子式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。該組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

Ⅳ．打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（3）B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸______（填“減弱”或“增強(qiáng)”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________。

（2）E的名稱(chēng)是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫(xiě)出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4的△H＞0

B

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

C

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

能證明酸性：HA＞HB

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案