【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅

D. 合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

【答案】B

【解析】

如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理的內(nèi)容，注意對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響該平衡。

A項(xiàng)、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液時(shí)，Br–與Ag+反應(yīng)生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動(dòng)，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、反應(yīng)前后體積不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度會(huì)增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；

C項(xiàng)、電解硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

D. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內(nèi)不變色。

（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積（mL）

滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）

1

20.00

17.30

2

20.00

17.02

3

20.00

16.98

求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。

II 測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。

（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

C. P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變________（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。理由是____________________________；

（2）圖中ΔH＝______kJ·mol－1；

（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；

（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________，湖水中無機(jī)碳的濃度為___________mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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