Question

下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構

D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

Answer 1

C

解析試題分析：A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子間形成氫鍵，HF沸點最高，錯誤；B、金屬與非金屬元素形成的化合物也有可能為共價化合物，如AlCl₃，錯誤；C、N原子與3個Cl分別形成一個共價鍵，N原子和Cl原子均達到8電子穩(wěn)定結構，正確；D、NaHSO₄晶體中陽離子為Na⁺，陰離子為HSO₄?，個數(shù)比為1:1，熔化時只破壞離子鍵，錯誤。
考點：本題考查物質性質的遞變性、化學鍵、原子結構。