Question

11．常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH₃•H₂O溶液，
所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�

• A． a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
• B． b點溶液pH=7說明NH₄R沒有水解
• C． c 點溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． b-c任意點溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點導電能力增強，說明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．b點溶液pH=7說明銨根離子和R^-的水解程度相等；
C．c點時溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．b-c點，溶液的溫度不變，則水的離子積不變．

解答 解：A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B．NH₄R為弱酸弱堿鹽，NH₄R的溶液pH=7，說明銨根離子和R^-的水解程度相等，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C正確；
D．常溫下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，由于b-c點溶液的反應(yīng)溫度相同，則水的離子積不變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．