【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病,D與E位于同主族。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。E在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C的一種氫化物是綠色氧化劑,其電子式是________,

(3)B的氫化物的沸點(diǎn)比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,理由是_____________。

B的氫化物溶于水的電離方程式為_____________________________________。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

【答案】 O>N>C 第四周期ⅡA族 NH3分子間有氫鍵,而PH3分子間沒(méi)有氫鍵 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH (或 NH3+H2ONH+OH 4Mg+10HNO3=== 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>O>N>C。Ca在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。(2C的一種氫化物是綠色氧化劑,是雙氧水,其電子式是_;(3)由于NH3分子間有氫鍵,而PH3分子間沒(méi)有氫鍵,因此N的氫化物的沸點(diǎn)比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高;一水合氨是弱堿,則B的氫化物溶于水的電離方程式為NH3H2ONH3·H2ONH4OH;(4B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液稀硝酸與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),即還原產(chǎn)物是硝酸銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,充電時(shí),惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.充電過(guò)程中,N電極附近酸性減弱

B.充電過(guò)程中,N電極上V3+被還原為V2+

C.放電過(guò)程中,H+由N電極向M電極移動(dòng)

D.放電過(guò)程中,M電極反應(yīng)為V02++ 2H++e= V02+ +H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. “是藥三分毒”,必須按醫(yī)囑或藥物說(shuō)明書(shū)使用藥物,防范藥物不良反應(yīng)

B. 使用青霉素時(shí),有些人可以不進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C. 長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒(méi)有副作用

D. 對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物,必需在醫(yī)生指導(dǎo)下使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列變化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(A~E均分別代表一種物質(zhì),框圖中的部分產(chǎn)物已略去,如A生成D的同時(shí)還有CO2生成)

(1)寫(xiě)出A物質(zhì)的名稱(chēng)____。加B溶液的作用為______________。

(2)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________________________________。

__________________________________。

__________________________________。

(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 NH3·H2O溶液,滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液:c(NH3·H2O)+ c(NH)=2c(Cl)

B. 溶液:c(NH)+2c(H)=2c(OH)+c(NH3·H2O)

C. 溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

D. 溶液:c(NH) > c(Cl) > c(H) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程放出熱量的是

A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 硝酸銨溶于水 D. 濃硫酸稀釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Cl2與水反應(yīng):Cl2+ H2O Cl+ClO+ 2H+

B.Fe溶于稀硝酸:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2

C.燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2

D.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:2NH3·H2O+CO2 2NH4++CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因,利用下列反應(yīng)可減少燃煤污染:

SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0

下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷正確的是( )

A.使用催化劑改變了反應(yīng)途徑,但ΔH沒(méi)變

B.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量增多

C.反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,故壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

D.在容積固定的容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí),若混合氣體的密度不再改變,則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

(1)已知:K800 ℃>K1 000 ℃,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”),用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變

b.2v(NO)=v(O2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)采取的措施有________。

(4)在題述條件下,計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K=________。

(5)在題述條件下,若開(kāi)始通入的是0.2 mol NO2氣體,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O ΔH<0

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0

對(duì)于反應(yīng)②,欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。

a.增加原催化劑的表面積

b.降低溫度

c.減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

d.增大壓強(qiáng)

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