20．化學(xué)式為C4H5Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　　）
A．含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物B．含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．只含單鍵且兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物

分析 把Cl原子看成氫原子，可知C4H5Cl的不飽和度為2，一個(gè)雙鍵的不飽和度為1，一個(gè)三鍵的不飽和度為2，一個(gè)環(huán)的不飽和度為1．

解答 解：A．C4H5Cl的不飽和度為2，含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2，故A正確；
B．C4H5Cl的不飽和度為2，含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2，故B正確；
C．C4H5Cl的不飽和度為2，含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物的不飽和度為2，故C正確；
D．C4H5Cl的不飽和度為2，只含單鍵且兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物至少6個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了不飽和度的概念，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）尼泊金酯和香蘭素分子組成均為C8H8O3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

①下列與尼泊金酯和香蘭素相關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是ac．
a．一定條件下，都能發(fā)生水解反應(yīng)
b．一定條件下，都能發(fā)生取代反應(yīng)
c．1mol的尼泊金酯或香蘭素最多都可以和4mol H2加成
d．可以用銀氨溶液來(lái)鑒別尼泊金酯和香蘭素
②尼泊金酯與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是BC（填序號(hào)）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3
C．CH3CH2OHD．CH3OCH3
（3）胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一．它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述中正確的是A（填序號(hào)）
A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒酚最多可與2mol溴發(fā)生反應(yīng)
D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度
（4）化合物丙由如下反應(yīng)制得
C4H10O$\stackrel{H_{2}SO_{4}（濃）}{→}$C4H8$\stackrel{Br_{2}（CCl_{4}）}{→}$C4H8Br2（丙）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能的是BC（填序號(hào)）
A．CH3CH2CHBrCH2Br                B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH2Br（CH2）2CH2Br                D．（CH3）2CBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列突發(fā)事件處理方法正確的是（　　）
A．電器著火，立即用水燒滅B．煤氣泄漏，立即開(kāi)燈查看
C．房間著火，立即開(kāi)窗通風(fēng)D．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br-被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD；
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲埽ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L；
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　　）
A．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
B．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．在石油分餾的實(shí)驗(yàn)中，需要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極
B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl2
C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D．工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱
B．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2 個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱
D．上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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