Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過(guò)程：__________________________________，其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為__________。

(3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。

(4)C、G的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)，原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。

Answer 1

【答案】第2周期ⅣA族離子鍵S2－>O2－>Na＋H2S水分子間存在氫鍵>

【解析】

由圖中化合價(jià)可知，A、F的化合價(jià)都為＋4、－4，二者位于同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、F為Si元素；C的化合價(jià)為－2，沒(méi)有正化合價(jià)，故C為O元素；D的化合價(jià)為＋1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E的化合價(jià)為＋3，為Al元素；G的最高正價(jià)為＋6、最低負(fù)價(jià)為－2，為S元素；B的化合價(jià)有＋5、－3，處于第ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。(1)A為C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族。(2)Na2S屬于離子化合物，含有離子鍵。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層結(jié)構(gòu)不同時(shí)，電子層越多，離子半徑越大，即離子半徑S2－>O2－>Na＋。(4)H2O分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S；非金屬性O(shè)>S，所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物是過(guò)氧化鈉，其電子式為。