6．下列各組鹽的混合物加熱或溶于水均有CO2氣體放出的是（　　）
A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4

分析 一般來說，加熱生成二氧化碳，多為碳酸氫鹽，溶于水生成二氧化碳，可發(fā)生互促水解反應(yīng)或碳酸氫鹽與酸的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有NaHCO3，加熱分解生成二氧化碳，溶于水，與硫酸鋁發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；
B．溶于水，不發(fā)生反應(yīng)，不能生成二氧化碳，故B錯誤；
C．加熱不分解，不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；
D．NaHCO3加熱生成二氧化碳，溶于水，硫酸氫鈉呈酸性，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確．
故選AD．

點評 本題多角度考查元素化合物以及鹽類的水解知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列實驗方案設(shè)計中，不可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離柴油和煤油
C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D．配置5%食鹽溶液時，將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)能用分液的方法分離的是（　�。�
A．CH3COOH和CH3CH2OHB．NaOH和水
C．和水D．CH3CH2OH和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為308L．
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?2L．
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量．
（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為a L，SO2為b L．
①寫出a和b的關(guān)系式13b=200-10a．
②在如圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列各組物質(zhì)都能使溴水褪色的是（　�。�
A．石灰水、裂化汽油B．NaHS溶液、SO2
C．NaCl溶液、NaI溶液D．CaCl2溶液、Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CuSO4在一定條件下發(fā)生如下分解：CuSO4═CuO+SO2+SO3+O2，有人設(shè)計通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，SO3，O2的物質(zhì)的量的方法，并經(jīng)計算確定該條件下分解反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)．實驗可能需要的儀器如圖所示：
實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱量無水硫酸銅6.0g．
②測出量筒中水的體積后，折算成排水之氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL．
③干燥管質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加2.4g．
④實驗結(jié)束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他溶質(zhì)）
請回答以下問題：
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為．
（2）裝置F的作用是吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2．
（3）裝置D的作用是干燥SO2和O2．
（4）確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是保證氣體將瓶中水壓出，進(jìn)入量筒．
（5）首先應(yīng)計算的物質(zhì)是O2．通過計算推斷，該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO4═3CuO+2SO2↑+O2+SO3↑．
（6）該實驗設(shè)計中，可能給測定帶來的誤差最大的裝置是BE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．氣體A為SO2B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
C．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在圖中的位置，用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：（注意：用序號回答不給分）

（1）④元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞SiH4．
（4）②、④、⑧元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．常溫常壓下，將0.3mol　CO2通人盛有23.4g　Na2O2的容器中，一段時間后排出氣體．所得固體的質(zhì)量為29.0g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3 的質(zhì)量分別為0.2mol、21.2g．

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同步練習(xí)冊答案